1. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
2. Concepto de valencia y número de oxidación.
3. Clasificación de los compuestos inorgánicos a nombrar y formular.
4. Sustancias de un solo elemento.
5. Sustancias simples.
6. Iones monoatómicos.
7. Sustancias de dos elementos.
8. Hidruros metálicos.
9. Hidrácidos.
10. Hidrógeno con no metal.
11. Óxidos.
12. Combinaciones del oxígeno con los halógenos.
13. Peróxidos.
14. Compuestos metal-no metal.
15. Sales binarias neutras.
16. Compuestos no metal-no metal.
17. Sustancias de tres o más elementos.
18. Hidróxidos.
19. Oxoácidos.
20. Aniones poliatómicos -oxoaniones.
21. Oxisales neutras.
22. Oxisales ácidas.

MAGNITUDES Y UNIDADES

1. Sistema internacional de unidades
2. Notación científica
3. Como pasar un número a notación científica
4. Como pasar de notación científica a un número.
5. Comparar números en notación científica

6, Cifras significativas

7. Cifras significativa en operaciones
8. Cambio de unidades
9. Método de los factores de conversión

LA MATERIA

1.Clasificación de las sustancias

2. Leyes clásicas de las reacciones químicas
3. Modelo atómico de Dalton
4. Ley Gay-Lussac e hipotesis de avogadro
5. Masa atómica y masa molecular
6. El mol.
7. Composición centesimal de un compuesto.
8. Fórmula empírica y fórmula molecular.
9. Los gases.
10. Disoluciones.
11. Propiedades coligativas.

• LAS REACCIONES QUÍMICAS

• 1.Estequiometría de las reacciones.

• 2. Reactivo limitante.

• 3. Rendimiento de una reacción.

• 4. Aplicaciones de la química en los procesos industriales.

• TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS Y ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

• 1. Primer principio de la termodinámica.

• 2. Concepto y cálculo de la Energía interna.

• 3. Concepto y cálculo Entalpías.

• 4. Ecuaciones termoquímicas.

• 5. La Ley de Hess.

• 6.Segundo principio de la termodinámica.

• 7. Concepto y cálculo de la Entropía.

• 8. Factores determinan la espontaneidad de las reacciones químicas.

• 9. Energía de Gibbs.

• 10. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.

• 11. Efecto invernadero.

• 12. Contaminación atmosférica.

QUÍMICA DEL CARBONO

1. El Átomo de Carbono.
2. Enlaces del átomo de carbono.
3. Compuestos de carbono.
4. Fórmulas de moléculas orgánicas.
5. Grupos funcionales.
6. Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos.
7. Hidrocarburos.
8. Alcanos.
9. Alquenos.
10. Alquinos.
11. Hidrocarburos con dobles y triples enlaces.
12. Hidrocarburos alicíclicos.
13. Hidrocarburos aromáticos.
14. Derivados halogenados.
15. Funciones oxigenadas.Alcoholes y fenoles.
16. Éteres.
17. Aldehídos.
18. Cetonas.
19. Ácidos carboxílicos.
20. Ésteres.
21. Funciones nitrogenadas.
22. Aminas.
23. Amidas.
24. Nitrilos.
25. Nitroderivados.
26. Aplicaciones y propiedades.
27. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono.
28. Isomería estructural.
29. Química del Petróleo.
30. El petróleo y los nuevos materiales.

• CINÉTICA

1. Sistemas de referencia inerciales.
2. Principio de relatividad de Galileo.
3. Movimiento circular uniformemente acelerado.
4. Composición del movimiento rectilíneo uniforme.
5. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
6. Caída Libre.
7. Lanzamiento vertical.
8. Descripción del movimiento armónico simple (MAS).

• DINÁMICA

1. Definiciones y conceptos iniciales.
2. Posición, desplazamiento y espacio recorrido.
3. Velocidad y celeridad.
4. Aceleración.
5. Componentes intrínsecas de la aceleración.
6. La fuerza como interacción.
7. Fuerzas de contacto.
8. Dinámica de cuerpos ligados.
9. Fuerzas elásticas.
10. Dinámica del M.A.S.
11. Conservación del momento lineal e impulso mecánico.
12. Dinámica del movimiento circular uniforme.
13. Leyes de Kepler.
14. Fuerzas centrales.
15. Momento de una fuerza y momento angular.
16. Conservación del momento angular.
17. Ley de Gravitación Universal.
18. Interacción electrostática.
19. Lley de Coulomb.