LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

1.La investigación científica.

2.Magnitudes escalares y vectoriales.

3.Magnitudes fundamentales y derivadas. Ecuación de dimensiones.

4.Errores en la medida.

5.Expresión de resultados.

6.Análisis de los datos experimentales.

7.TICS en el trabajo científico.

LA MATERIA.

1. El átomo.1.1Las primeras teorías atómicas.1.2La teoría atómica de Dalton.

2.La naturaleza eléctrica de la materia.2.1Los fenómenos de electrización. 2.2Electrones y protones.

3.Los primeros modelos atómicos.3.1El modelo atómico de Thomson.3.2El modelo atómico de Rutherford.3.3La formación de iones.

4. Los isótopos.

5.Los nuevos modelos atómicos.5.1El modelo atómico de Bohr. Espectros atómicos de absorción y de emisión.5.2Modelo de orbitales atómicos.5.3Configuraciones electrónicas

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU ORDENACIÓN

1.Definición de elemento químico.

2.Las primeras clasificaciones de los elementos.2.1Metales y no metales.2.2Las primeras clasificaciones periódicas.

3.La masa de los átomos. Isótopos y masa atómica.

4.Clasificación actual de los elementos. 4.1La tabla periódica y las configuraciones electrónicas.4.2Propiedades de la tabla periódica

EL ENLACE QUÍMICO. FUERZAS INTERMOLECULARES

1. El octeto electrónico.

2.El enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.

3.El enlace covalente. Enlaces simples, dobles y triples. Estructuras de Lewis.Moléculas covalentes. Redes covalentes. Propiedades de los compuestoscovalentes.

4.El enlace metálico. Propiedades de los metales.

5.Enlaces entre moléculas. Puentes de hidrógeno

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

1. Reglas para determinar los números de oxidación de un elemento dentro de una especie química.

2. Sistemas de nomenclatura.

3. Formulación y nomenclatura de sustancias simples.

4. Formulación y nomenclatura de iones.

5. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios.5.1 Compuestos binarios que llevan oxígeno. 5.1.1 Óxidos (metálicos y no metálicos).5.1.2 Peróxidos.5.2 Compuestos binarios que llevan hidrógeno.5.2.1 Hidruros (metálicos y no metálicos).5.2.2 Ácidos hidrácidos.5.3 Sales binarias.

6. Formulación y nomenclatura de compuestos ternarios.6.1 Hidróxidos6.2 Oxoácidos.6.3 Oxoaniones.6.4 Oxosales

QUÍMICA ORGÁNICA

1.El carbono como elemento esencial de los seres vivos.

2.El carbono y la gran variedad de compuestos orgánicos.

3.Características de los compuestos del carbono.

4.Los hidrocarburos. Formulación y nomenclatura. Petróleo y gas natural.

5.Alcoholes.Formulación y nomenclatura. Metanol. Etanol.

6.Éteres. Formulación y nomenclatura.

7.Aldehidos y cetonas. Formulación y nomenclatura.

8.Ácidos carboxílicos. Formulación y nomenclatura. Ácido metanoico. Ácidoetanoico. Ácido butanoico.

9.Aminas.Formulación y nomenclatura.

10.Amidas. Formulación y nomenclatura.

11.Derivados halogenados. Formulación y nomenclatura.

12.Nitrilos. Formulación y nomenclatura.

13.Nitrocompuestos. Formulación y nomenclatura.

REACCIONES QUÍMICAS

1.Introducción a las reacciones químicas.

2.Evolución de una reacción química. Teoría de las colisiones.

3.Ecuación química. Ajuste.

4.Diferentes lecturas de las ecuaciones químicas. Cálculos mediante el factor deconversión.

5.Tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, sustitución y doblesustitución)

6.Velocidad de reacción. Factores que influyen.

7.Calor de reacción. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

8.Ácidos y bases. Neutralización. 

9.La combustión. La respiración celular

CINÉTICA

1.Introducción. El movimiento y los sistemas de referencia.

2.Trayectoria y posición.

3.Desplazamiento y espacio recorrido.

4.Velocidad media y velocidad instantánea. Unidades.

5.Aceleración media y aceleración instantánea. Unidades.

6.MRU.

7.MRUA.

8.Caída libre.

9.El movimiento circular. Magnitudes angulares y lineales. Relación entre ellas.

10.MCU

LAS FUERZAS

1.Interacciones entre cuerpos. Tipos de fuerzas.

2.La medida de las fuerzas.

3.Fuerzas y deformaciones. Ley de Hooke.

4.Carácter vectorial de las fuerzas.

5.Composición de fuerzas.

6.Descomposición de fuerzas.

7.Equilibrio de fuerzas

LAS FUERZAS Y ELMOVIMIENTO

1.Leyes de Newton.

2.Dinámica de los movimientos estudiados en cinemática.

3.El peso.

4.La normal.

5.La fuerza de rozamiento. 

LAS FUERZAS GRAVITACIONALES:

1.Ley de la gravitación universal.

2.La caída libre. Expresión de la aceleración de la gravedad.

3.Movimiento orbital.

ESTÁTICA DE FLUIDOS

1.Fluidos.

2.Concepto de presión.

3.Presión en el seno de un fluido. Presión hidrostática. Consecuencias.

4.Principio de Pascal.

5.Principio de Arquímedes.

6.Aerostática.

TRABAJO, POTENCIA Y ENERGÍA MECÁNICA

1.Definición de trabajo. Unidades.

2.Potencia.

3.Energía mecánica: energía cinética+ energía potencial.

4.Principio de conservación de la energía mecánica.

CALOR Y ENERGÍA TÉRMICA

1.Calor y transferencia de energía.

2.Temperatura. Teoría cinético-molecular. Escalas termométricas.

3.Equilibrio térmico.

4.Equivalente mecánico del calor.

5.Energía transferida en intervalos térmicos.

6.Energía en cambios de estado.

7.La dilatación.

8.Transformaciones energéticas: conservación y degradación.

9.Máquinas térmicas.

10.El problema energético.